氫氧化鈣是一種堿，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)．氫氧化鉀也是堿．那么，二氧化碳能否與氫氧化鉀溶液也發(fā)生反應(yīng)？
    按照該思想方法，學(xué)生小組設(shè)計(jì)如右圖（1）裝置作探究：
錐形瓶?jī)?nèi)收滿二氧化碳，滴管內(nèi)盛有氫氧化鉀溶液．?dāng)D壓膠頭滴管將氫氧化鉀溶液滴入錐形瓶中．振蕩后可見小氣球a明顯膨脹．
（1）反應(yīng)原理：______．
（2）試分析原因：______．
（3）在以上實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的液體中滴加無色酚酞，顯______色．
    接著以上學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師提供如圖（2）所示裝置：一只較靈敏的彈簧秤下，懸掛著一個(gè)實(shí)心的銅球，銅球浸沒在盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為M．教師請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上探究已有的結(jié)論推測(cè)：
（4）將燒杯敞開放置在空氣中數(shù)天后，彈簧秤的讀數(shù)將______．（假設(shè)溶液體積不變，且沒有沉淀生成）（填“大于M”、“小于M”、“等于M”或“不能判斷”）
（5）因?yàn)椋篲_____．

【答案】分析：（1）（2）二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓把氣球鼓起；
（3）二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀呈堿性，酚酞遇堿變紅
（4）（5）燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后，燒杯中氫氧化鋇溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鋇沉淀，使溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使銅球所受浮力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大．
解答：解：（1）（2）二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓把氣球鼓起，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓把氣球鼓起
（3）二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀呈堿性，酚酞遇堿變紅，故填：紅
（4）（5）燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后，燒杯中氫氧化鉀溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鉀，使溶液質(zhì)量增加，溶液體積不變而質(zhì)量增加，根據(jù)ρ=，可判斷溶液密度增大，再根據(jù)F浮=ρ液V銅球g，可知銅球所受浮力增大，最后由彈簧秤的讀數(shù)=G銅球-F浮，可得知此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)將小于M．
點(diǎn)評(píng)：本題為跨學(xué)科的綜合題，利用化學(xué)知識(shí)分析溶液質(zhì)量的變化后，使用物理學(xué)知識(shí)對(duì)銅球所受浮力進(jìn)行計(jì)算，綜合使用各學(xué)科知識(shí)完成解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西華縣二模）酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn)，請(qǐng)任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對(duì)此產(chǎn)生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實(shí)驗(yàn)老師平時(shí)的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進(jìn)行了理論分析：
①小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是
氯化鈉
氯化鈉
（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)是：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時(shí)間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸     白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：③該瓶無色溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學(xué)方程式是：
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
實(shí)驗(yàn)反思：④小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，也能達(dá)到目的．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是：
（4）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，登山運(yùn)動(dòng)員常用其作能源提供劑．
【查閱資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．
②鈣和氫化鈣都能與水反應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）．
（1）裝置A中制取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）裝置B的作用是
吸收水蒸氣和氯化氫氣體
吸收水蒸氣和氯化氫氣體
．
（3）裝置D的作用是
吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)
吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)
．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
．
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
猜想一：全部是氫化鈣；   猜想二：
氫化鈣和鈣
氫化鈣和鈣
．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有2.1g氫化鈣樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想二是否成立
取2.1g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2g，則猜想二成立．
取2.1g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2g，則猜想二成立．
（要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一天小明吃午飯時(shí)，不小心將一勺菠菜湯散落到大理石地面上，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)大理石表面出現(xiàn)了一些微小的氣泡，這是什么原因呢？小明來到學(xué)校詢問了化學(xué)老師，老師告訴他：菠菜中含有一種有機(jī)酸叫草酸（化學(xué)式為H2C2O4），是一種顯弱酸性物質(zhì)．此外小明通過查閱相關(guān)資料，又收集到如下信息：①草酸為白色固體，易溶于水；②草酸（H2C2O4）受熱會(huì)分解；③于氫氧化鈣的反應(yīng)為：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4  （白色）↓+2H2O；
④酸醋不于草酸鈉（CaC2O4）反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性鹽．為了探究草酸具有酸性，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）探究草酸固體是否顯酸
小明同學(xué)聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的值夜染成藍(lán)紫色的干燥小花．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不變色，花②變成了
紅
紅
色，原因
CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性
CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性
．
（2）在取干燥的花③上直接灑少量的草酸固體．花不變色，說明
草酸固體不顯酸性
草酸固體不顯酸性
；再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
草酸溶于水，在水中會(huì)電離出
氫離子
氫離子
，說明草酸溶液顯酸性，其PH
＜
＜
7．
（二）探究草酸與堿的反應(yīng)
小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加草酸溶液前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2ml，滴入1-2ml滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變
紅
紅
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【拓展應(yīng)用】
（1）寫出草酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
．
（2）現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是
取少量白色固體，滴加幾滴醋酸溶液，若沒有氣泡產(chǎn)生，且固體不溶解，說明是草酸鈣；若冒氣泡，且固體溶解，說明是碳酸鈣
取少量白色固體，滴加幾滴醋酸溶液，若沒有氣泡產(chǎn)生，且固體不溶解，說明是草酸鈣；若冒氣泡，且固體溶解，說明是碳酸鈣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)二模）通過初三的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道：
（1）氫氧化鈣是一種常用的堿，我們還可以把它稱為
熟石灰
熟石灰
（寫俗名）．它在水中的溶解性隨著溫度的升高而
減小
減小
．
（2）我們用化學(xué)式表示每一種純凈物．SO2是二氧化硫的化學(xué)式，則SO2表示的含義是（寫出兩種）
1個(gè)二氧化硫分子
1個(gè)二氧化硫分子
，
二氧化硫由氧元素和硫元素組成（合理就給分）
二氧化硫由氧元素和硫元素組成（合理就給分）
．SO2是生活中形成
酸雨
酸雨
的主要物質(zhì)之一．
（3）氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊(duì)員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
．
（4）今年3月11日，日本發(fā)生9級(jí)地震引發(fā)海嘯．據(jù)報(bào)道，福島第一核電站發(fā)生爆炸的原因之一是氫氣和氧氣發(fā)生了劇烈反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
，其中氧化劑是
O2
O2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?盧灣區(qū)二模）氫氧化鈣是一種堿，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)．氫氧化鉀也是堿．那么，二氧化碳能否與氫氧化鉀溶液也發(fā)生反應(yīng)？
    按照該思想方法，學(xué)生小組設(shè)計(jì)如右圖（1）裝置作探究：
錐形瓶?jī)?nèi)收滿二氧化碳，滴管內(nèi)盛有氫氧化鉀溶液．?dāng)D壓膠頭滴管將氫氧化鉀溶液滴入錐形瓶中．振蕩后可見小氣球a明顯膨脹．
（1）反應(yīng)原理：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
．
（2）試分析原因：
二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓把氣球鼓起
二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓把氣球鼓起
．
（3）在以上實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的液體中滴加無色酚酞，顯
紅
紅
色．
    接著以上學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師提供如圖（2）所示裝置：一只較靈敏的彈簧秤下，懸掛著一個(gè)實(shí)心的銅球，銅球浸沒在盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為M．教師請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上探究已有的結(jié)論推測(cè)：
（4）將燒杯敞開放置在空氣中數(shù)天后，彈簧秤的讀數(shù)將
小于M
小于M
．（假設(shè)溶液體積不變，且沒有沉淀生成）（填“大于M”、“小于M”、“等于M”或“不能判斷”）
（5）因?yàn)椋?!--BA-->
燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后，燒杯中氫氧化鉀溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鉀，使溶液質(zhì)量增加，溶液體積不變而質(zhì)量增加，根據(jù)ρ=
m
v
，可判斷溶液密度增大，再根據(jù)F浮=ρ液V銅球g，可知銅球所受浮力增大，最后由彈簧秤的讀數(shù)=G銅球-F浮，可得知此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)將小于M．
燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后，燒杯中氫氧化鉀溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鉀，使溶液質(zhì)量增加，溶液體積不變而質(zhì)量增加，根據(jù)ρ=
m
v
，可判斷溶液密度增大，再根據(jù)F浮=ρ液V銅球g，可知銅球所受浮力增大，最后由彈簧秤的讀數(shù)=G銅球-F浮，可得知此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)將小于M．
．

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