下列實驗的設(shè)計方案其中不合理的是
ABCD
實驗要求區(qū)分飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液區(qū)分鐵銹和銅銹區(qū)分汽油和酒精區(qū)分鐵粉和碳粉
實驗方案加熱觀察顏色聞氣味觀察顏色


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
D
分析：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溫度升高會有渾濁現(xiàn)象．
B、鐵銹和銅銹的顏色不同，可以根據(jù)物理性質(zhì)區(qū)別它們．
C、根據(jù)物理性質(zhì)區(qū)別：汽油和酒精．
D、鐵粉和銅粉，顏色都為黑色，用顏色不能區(qū)分．
解答：A、飽和石灰水加熱，會變渾濁；飽和硝酸鉀溶液加熱，現(xiàn)象不變．
B、鐵銹為紅色，稱為“鐵紅”；銅銹為綠色，稱為“銅綠”．用顏色很好區(qū)分．
C、汽油有種特殊的刺激性氣味，而酒精有一種特殊的香味．可以聞氣味區(qū)別它們．
D、鐵粉和銅粉，顏色都為黑色，用顏色不能區(qū)分．所以設(shè)計方案不合理．
故選D．
點評：掌握根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，進行鑒別和推斷常用物質(zhì)的方法技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
 
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
 
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．

[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
 
．		 該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
[實驗反思]①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是
 
溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
 
（填序號）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：

實驗

操作
實驗現(xiàn)象 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 沒有明顯現(xiàn)象
[提出問題]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？
；
[猜想]針對你發(fā)現(xiàn)的問題，就其原因，大膽提出你的一個猜想：
可能是鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生；或可能與稀硫酸的濃度有關(guān)；或可能Cl-對于鋁片與酸的反應(yīng)起到促進作用，可能與溫度有關(guān)．
；
[設(shè)計方案]根據(jù)你的猜想，任選下列實驗用品，進行實驗設(shè)計．
實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙
操作步驟（用圖示說明或文字?jǐn)⑹鼍桑?/TD> 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 相應(yīng)的結(jié)論
將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸少許
若有氣泡產(chǎn)生
猜想正確
若沒有氣泡產(chǎn)生
猜想錯誤
（請在考試結(jié)束后，到化學(xué)實驗室實施你的設(shè)計方案，驗證你的猜想．）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫二模）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有氣泡）
有白色沉淀（或有氣泡）
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無色
無色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是
方案三
方案三
，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?包河區(qū)二模）某校化學(xué)興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗此氣體為氧氣．根據(jù)學(xué)過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂．
[猜想與假設(shè)]
甲同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解．
乙同學(xué)：鐵釘里的
鐵
鐵
加快了H2O2的溶液分解．
[設(shè)計方案和實驗]完成下列表格
實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃
 甲同學(xué)結(jié)論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入
鐵
鐵
粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．		 無現(xiàn)象   乙同學(xué)結(jié)論
不成立
不成立
．（填“成立”或“不成立”）
[討論交流]丙同學(xué)認(rèn)為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑．你是否支持丙同學(xué)的觀點？
支持
支持
，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計一個實驗來證明，這個實驗的設(shè)計原理是
設(shè)計實驗驗證Fe2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
設(shè)計實驗驗證Fe2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（提示：下面小題若答對將獎勵4分，但化學(xué)總分不超過60分．）
[反思與評價]丁同學(xué)仔細(xì)觀察“方案二”中一直沒有現(xiàn)象的試管，過了一段時間后發(fā)現(xiàn)試管中也產(chǎn)生了氣體，丁同學(xué)對此現(xiàn)象進行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？
可能是鐵被過氧化氫溶液氧化成氧化鐵，后來氧化鐵催化過氧化氫溶液分解或可能是鐵釘中碳被過氧化氫溶液氧化，其產(chǎn)物催化過氧化氫溶液分解
可能是鐵被過氧化氫溶液氧化成氧化鐵，后來氧化鐵催化過氧化氫溶液分解或可能是鐵釘中碳被過氧化氫溶液氧化，其產(chǎn)物催化過氧化氫溶液分解
．

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同步練習(xí)冊答案