某同學為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO3的質量分數(shù)為


  1. A.
    98%
  2. B.
    95%
  3. C.
    90%
  4. D.
    85%
A
分析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后固體減少的質量為氧氣的質量；利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
解答：根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=10g+2g-8.16g=3.84g；
（2）設該樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 3.84g
=，
解之得：x=9.8g，
則該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為：×100%=98%．
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?衡陽）某同學為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO3的質量分數(shù)為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若已知C中玻璃管的質量為100g，并稱量了以下相關數(shù)據(jù)：
質量g 反應前 反應后
①C中玻璃管與樣品質量 120g 115.2g
②D中U型管與干燥劑質量 200g 206g
若要計算試樣中氧化鐵的質量分數(shù)，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確
①
①
（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質量分數(shù)為
80%
80%
；若按另一方案計算中出的結果和實際值相比將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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科目：初中化學 來源：衡陽 題型：單選題

某同學為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO3的質量分數(shù)為（　�。�
A．98%B．95%C．90%D．85%

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科目：初中化學 來源：2006年湖南省衡陽市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO3的質量分數(shù)為（ ）
A．98%
B．95%
C．90%
D．85%

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