Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下列是元素周期表的一部分，圖B是相關(guān)示例．回答下列有關(guān)問題：

第二周期	3 Li 鋰 7	4 Be 鈹 9	5  B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三周期	②	12 鎂	13Al 鋁 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl	18 Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱為

 

，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為圖C．則該元素原子的核電荷數(shù)為

 

，原子核內(nèi)有

 

個(gè)中子，核外共有

 

個(gè)電子．該元素屬于

 

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中該元素的原子容易

 

（填“得”或“失”）電子，形成

 

（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，該離子可用符號(hào)

 

表示．
（2）若某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖D，則該元素在圖A中的位置是

 

（選填①或②或③）．
（3）原子序數(shù)為12的元素可用符號(hào)

 

來表示，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為圖E，則下列關(guān)于該元素的原子和離子的說法正確的是

 

A．核電荷數(shù)不相同  B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同  C．化學(xué)性質(zhì)相同  D．質(zhì)量基本相同．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖以及元素周期表的意義進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）原子序數(shù)為17的元素為氯元素，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=17，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=35-17=18，該元素的原子的最外層電子數(shù)是7，屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故填：氯，17，18，17，非金屬，得，陰，Cl^-；
（2）若某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖D，則該元素是11號(hào)元素，在位置②處，故填②；
（3）原子序數(shù)為12的元素可用符號(hào)Mg來表示，鎂元素的原子和離子核電荷數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不相同，質(zhì)量基本相同，故填：Mg，D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是元素周期比以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．