Question

7．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在元素周期表中鋁元素的信息如圖所示：
①鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②鋁離子的核外電子數(shù)為10；
③工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$→_{冰晶石}^{通電}$4Al+3O₂↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)．
（2）要除去下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
①Ag（Cu）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；②CO₂（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法以及離子的形成、反應(yīng)類型的判斷依據(jù)來(lái)分析；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）①鋁是13號(hào)元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子，剩余10個(gè)電子；
③該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；故填：分解反應(yīng)；
故填：；10；
（2）①可將混合物加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
②除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．