Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M，它們?cè)诜磻?yīng)前的質(zhì)量和在一定條件下充分反應(yīng)后的質(zhì)量如下表所示

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	未測(cè)值

下列敘述正確是（　�。�

• A、未測(cè)值為3g
• B、M中只含碳和氫
• C、該反應(yīng)是氧化反應(yīng)
• D、M的化學(xué)式可能為C₂H₆O

Answer 1

分析：由題意“在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M”，反應(yīng)前的質(zhì)量之和=反應(yīng)后的質(zhì)量之和，則可求M的未測(cè)值；由表格中的數(shù)值可知，質(zhì)量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測(cè)M中的碳元素和氫元素的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的質(zhì)量之和=反應(yīng)后的質(zhì)量之和，則100+1+1+46=4+89+55+未測(cè)值，則未測(cè)值=0克；由表格可知：參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為96克，二氧化碳的質(zhì)量為88克，水的質(zhì)量為54克，M的質(zhì)量為46克；88克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88×

12

44

×100%=24克，54克水中氫元素的質(zhì)量為54×

2

18

×100%=6克，故M中氧元素的質(zhì)量為46-24-6=16克，則原子個(gè)數(shù)比為：

24

12

：

6

1

：

16

16

=2：6：1，則化學(xué)式為C₂H₆O．由表格中的數(shù)據(jù)可知二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應(yīng)物，則為氧化反應(yīng)．
故選C、D．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．