Question

某探究小組為測定赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數，設計了如下裝置，請回答：

（1）指出R儀器的名稱是

 

．
（2）實驗開始有如下操作：X：點燃酒精燈①，Y：點燃酒精燈②，Z：打開分液漏斗活塞，其操作順序是

 

（用X、Y、Z填空）．
（3）若缺少D裝置，則會產生的后果是

 

，若實驗只提供了一個酒精燈，則你的處理方法是

 

．
（4）我們還可用A裝置在實驗室制取的一種氣體是

 

，其反應的化學方程式為

 

，該氣體可用

 

法收集．
（5）該小組稱耿此礦石樣品10g，充分反應后得到的固體有7.6g，則樣品中Fe₂O₃的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：本題以CO還原赤鐵礦中的三氧化二鐵為載體，重點考查了學生對實驗儀器的裝配或連接以及各組裝置的作用的靈活運用能力；實際實驗操作中遇到突發(fā)問題的處置能力和計算能力．

解答：解：
（1）很顯然R儀器的名稱是鐵架臺；
（2）CO還原氧化鐵反應前先通一段時間一氧化碳再加熱，以免加熱時CO與空氣混合，可能引起爆炸，故答案為YZX；
（3）由于一氧化碳有毒，在關于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集．
（4）由裝置圖可知，A裝置適合用于哪些不需加熱，常溫下就可進行的反應，因此A裝置還可用于利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，故（4）問的答案為O₂，2H₂O₂，

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（5）根據質量守恒定律，氧化鐵中氧元素的質量為10g-7.6g=2.4g，則樣品中含氧化鐵的質量為：2.4g÷30%=8g，則樣品中Fe₂O₃的質量分數為8g÷10g×100%=80%，故答案是80%．

點評：本題是一道綜合性的實驗探究題，考查了的知識點較多．回答本題應注意化學用語的準確性及實驗操作的完整性．