Question

（2012?門(mén)頭溝區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入足量水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液和濾渣：
（1）上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是

NaCl和NaOH

．
（3）為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證． 
①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)止水夾a，若觀察到乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)有

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．
③關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

驗(yàn)證丁中濾液里是否含有碳酸鈉

，若看到

丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出有此物質(zhì)的結(jié)論．
④若溶液中只含我推測(cè)中的溶質(zhì)，同時(shí)打開(kāi)a和b時(shí)，看到的現(xiàn)象和結(jié)論是

丁中無(wú)氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH

．

Answer 1

分析：所給的原料為生石灰、純堿和食鹽以及水，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以此時(shí)，過(guò)濾所得濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體進(jìn)入丙，使丙內(nèi)氣壓增大，能將鹽酸壓入丁中，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）根據(jù)反應(yīng)可知，生成了氫氧化鈉，氯化鈉不參與反應(yīng)，所以所得溶液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，
即：NaCl和NaOH；
（3）①碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  
②關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)止水夾a，則產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入乙中，乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣，則濾液中的溶質(zhì)有：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
③關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，產(chǎn)生的二氧化碳能把鹽酸壓入丁中，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體從而檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，所以本題答案為：驗(yàn)證丁中濾液里含有碳酸鈉，丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生；
④同時(shí)打開(kāi)a和b，則氣體能進(jìn)入乙，能將鹽酸壓入丁，若乙不變渾濁且丁無(wú)氣泡，則證明只含有氯化鈉和氫氧化鈉，因此看到的現(xiàn)象和結(jié)論為：丁中無(wú)氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH；
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）NaCl和NaOH
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  ②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
③驗(yàn)證丁中濾液里是否含有碳酸鈉；丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生
④丁中無(wú)氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)以及碳酸鹽的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)進(jìn)行．