Question

【題目】圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．

（1）甲圖中，t1℃時，P點表示 ．
（2）t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 ．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，試管內發(fā)生的反應方程式為 ， 幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的（填寫物質編號）．

Answer 1

【答案】
（1）BC溶解度相等
（2）A＞B＞C
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2,C
【解析】解：（1）由溶解度曲線可知：P點所表示的含義為：在t1℃時，B、C的溶解度相等；（2）飽和時質量分數(shù)的計算式 ×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；而t2℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：A＞B＞C；（3）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應放熱，使溶液的溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此X是C物質；

所以答案是：（1）BC溶解度相等； （2）A＞B＞C；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；C．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．