Question

將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計算：

（1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計算過程）

（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_________。

 

Answer 1

（1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4

【解析】

試題分析：因為只有甲烷燃燒生成水，故根據(jù)水的質(zhì)量計算甲烷的質(zhì)量

（1）【解析】
設(shè)混合氣體中甲烷的質(zhì)量為X,生成二氧化碳的質(zhì)量為Y

 

CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

16 44 36

X Y 5．4g

16/X = 36/5.4g 44：:36=Y:5.4g

X=2.4g Y=6.6g

答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量是2.4克。

（2）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加8.8g，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g

一氧化碳生成的二氧化碳的質(zhì)量為：8.8g-6．6g=2.2g

設(shè)：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為Z

2CO + O2 點燃2CO2

56 88

Z 2.2g

56:88=Z:2.2g

Z=1.4g

故（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為12 ：7；混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 12 ：3 ：4 。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算