（3分）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）Cu﹣Zn（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

解析試題分析：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動(dòng)性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應(yīng)。因此無法測(cè)出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣。所以可通過測(cè)量生成氫氣的質(zhì)量（或固體與酸充分反應(yīng)后的減少的質(zhì)量），得知金屬鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 即現(xiàn)有條件下能測(cè)出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）已知量：氫氣的質(zhì)量為0.4g；未知量：銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鋅和氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：
【解】設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4     ZnSO4+H2↑
65                   2
                   4g
                     
x =" 13" g                   
合金中銅的質(zhì)量=" 32.5g" – 13g = 19.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60%  
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。（其它合理解法均可）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）為測(cè)定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請(qǐng)你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg，計(jì)算生成鉻的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計(jì)算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測(cè)液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
（3）計(jì)算待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)�，可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為        (用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。
(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是           。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？

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