Question

取某二價金屬的單質(zhì)3.5g放入到50g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬沒有剩余．則該金屬的相對原子質(zhì)量可能為（　�。�

• A、24
• B、40
• C、56
• D、65

Answer 1

分析：將3.5g金屬放入到50g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬有剩余，將2.5g該金屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬沒有剩余，說明與50g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸恰好完全反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于等于2.5g小于3.5g，根據(jù)化學方程式計算出金屬質(zhì)量分別為2.5g、3.5g時該金屬的相對原子質(zhì)量，則可求出該金屬相對原子質(zhì)量的范圍．

解答：解：50g×18.25%=9.125g
設(shè)該金屬的元素符號為R，假設(shè)3.5g金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x；假設(shè)2.5g 金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為y．
      R+2HCl=RCl₂+H₂↑                              R+2HCl=RCl₂+H₂↑ 
      x  73                                         y  73
   3.5g 9.125g                                    2.5g 9.125g
   

x

3.5g

=

73

9.125g

                              

y

2.5g

=

73

9.125g

        x=28                                         y=20
 與50g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸恰好完全反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于等于2.5g小于3.5g，則該金屬的相對原子質(zhì)量大于等于20小于28．          
故選A

點評：本道題與我們平時所做的根據(jù)化學方程式的計算方法恰好相反，是根據(jù)物質(zhì)的實際質(zhì)量求某元素的相對原子質(zhì)量，另外要求的也不是一個定值，而是根據(jù)金屬實際質(zhì)量的范圍求出該金屬相對原子質(zhì)量的范圍．