混有某種物質(zhì)的碳酸鈣100g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，放出45g二氧化碳氣體，則混入的物質(zhì)可能是

A．K2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

D

解析試題分析：解答此類題目，采用中間值的處理思想，先假定100g是純凈的碳酸鈣，看產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系100:44，即100g碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是44g<45g，這就意味著混入的物質(zhì)100g與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量要大于45g，A、反應(yīng)：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑中K2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系138:44，即100g碳酸鉀產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是31.9g<45g，不可以，錯誤，B、NaOH與稀鹽酸反應(yīng)，沒有二氧化碳生成，錯誤，C、反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系106:44，即100g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是41.5g<45g，不可以，錯誤，D、反應(yīng)：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑中MgCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系84:44，即100g碳酸鎂產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是52.4g<45g，正確，故選D
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。
如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。試計算：

鈣爾奇 caltrate
主要成分：CaCO3
規(guī)格：每片2.0 g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
 
(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。
(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：
（1）黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為         ；
（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為           ；
（3）15.7g黃曲霉素B2中含有            g氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向10g部分變質(zhì)了的燒堿固體中，加入73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A．11.7g B．5.85g C．10g D．4g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（3分）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學(xué)方程式為：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。計算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由化學(xué)方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )

A．1、2、3　 B．2、4、1 C．4、8、2　 D．4、4、1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C+H2OCO+H2．若生產(chǎn)1t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某化學(xué)小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。
實驗設(shè)計：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數(shù)據(jù)處理：
（1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（2）乙組計算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為（　�。�

A．5gB．4gC．2gD．3g

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