34、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的
C
方法（填選項編號）立即確認．
A．討論 B．調(diào)查 C．實驗 D．上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：
為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL．
③第4步要用到玻璃棒，它是作
攪拌
用，目的是
使反應物混合均勻，充分反應
．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應
全部滴回量筒中
．
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是
量筒中剩下鹽酸的體積
．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式）：
方法一：
用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法二：
用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法三：
用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法
①
，所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
．
實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來探究：