Question

【題目】某化學興趣小組學習堿的性質后，到實驗室做實驗．小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀；小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀．他們?yōu)榱瞬槊髟�因，查閱資料：①CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉淀．

他們對CO2與NaOH溶液反應后，溶液中溶質是什么進行探究．

【猜想與假設】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；

猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
(1)取適量反應后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入____．	無明顯現(xiàn)象；有氣泡產生．	猜想②成立，反應的化學方程式__________．
(2)取適量反應后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加_________．	產生白色沉淀；______．	猜想③成立

【繼續(xù)探究】將4.0gNaOH固體溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳氣體，充分反應后，所得溶液的溶質是___________．

Answer 1

【答案】 Na2CO3、NaOH、NaHCO3 稀鹽酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液 溶液變紅 碳酸鈉和碳酸氫鈉

【解析】【猜想與假設】CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，故猜想④應為Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物；【實驗探究】（1）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，取適量反應后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉；再加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含碳酸氫鈉，則猜想②成立，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）取適量反應后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，產生白色沉淀，說明反應后的溶液中有碳酸鈉；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，溶液呈堿性，說明反應后的溶液中有NaOH，猜想③成立；

【繼續(xù)探究】設反應中消耗二氧化碳的質量為x。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80 44

4g x

x=2.2g

二氧化碳過量，說明含有碳酸氫鈉生成，充分反應后，所得溶液的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉。