某非金屬元素R的化合價為+5價，在R和氧元素形成的化合物中，元素R與氧元素的質(zhì)量比為31：40，試計算R的相對原子質(zhì)量．若其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，寫出R元素的名稱．
分析：根據(jù)題意，某非金屬元素R的化合價為+5價，據(jù)此可寫出其氧化物的化學式；由化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
解答：解：某非金屬元素R的化合價為+5價，氧元素顯-2價，則其氧化物的化學式為R2O5；元素R與氧元素的質(zhì)量比為31：40，設R的相對原子質(zhì)量為x，則2x：（16×5）=31：40，x=31．
若其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，設其質(zhì)子數(shù)為y，則y+y+1=31，y=15；R元素為磷元素．
故答案為：31；磷元素．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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A．1，－1
B．7，－1
C．1，＋1
D．1，－7

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A．1，－1價

B．7，－1價

C．－1，＋1價

D．1，－7價

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A．1，－1
B．7，－1
C．1，＋1
D．1，－7

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某非金屬元素R的核電荷數(shù)在11至18之間，它與鈉化合時的化學式為NaR，R原子的最外層電子數(shù)和與鈉化合時的化合價分別為

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A．1，－1

B．7，－1

C．1，＋1

D．1，－7

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某非金屬元素R的原子的核電荷數(shù)在3～18之間，它與鈉化合時的化學式為NaR，則R原子的最外層電子數(shù)及與鈉化合時的化合價分別為　　 [　　]

A．1，－1價

B．7，－1價

C．－1，＋1價

D．1，－7價

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