由CaO和CaCO3組成的混合物mg在高溫下充分煅燒，所得固體質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的67%，則原混合物中CaO與CaCO3的質(zhì)量比為多少？
高溫煅燒碳酸鈣和氧化鈣的混合物，會(huì)生成二氧化碳，故減少的質(zhì)量為二氧化碳，其數(shù)值為：mg×（1-67%）=0.33mg，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
x               0.33mg
100
x
=
44
0.33mg
   x=0.75mg
故氧化鈣的質(zhì)量為：mg-0.75mg=0.25mg
氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為：0.25mg：0.75mg=1：3
答：原混合物中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為1：3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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①請(qǐng)寫(xiě)出“堿石灰”中CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是
CaCO3（或碳酸鈣）
．
③取少許濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈
黃
色．
④堿石灰在實(shí)驗(yàn)室里要
密封
保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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