【題目】為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取礦石樣品40g,加入鹽酸后恰好完全反應(yīng),共用去鹽酸219g,過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算:
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】
(1)解:氧化鐵的質(zhì)量為40g–8g=32g,

則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32克/40克×100%=80%


(2)解:設(shè):反應(yīng)中用去鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

6HCl+

Fe2O3=2FeCl3+3H2O

219

160

x

32g

列比例式得:
解得X=43.8g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=43.8克/219克×100%=20%


【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析,利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式,根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比,再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量,利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解,注意溶液之間的反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì),代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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