已知：2KClO3 數(shù)學(xué)公式2KCl+3O2↑，將14g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為11.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到算式：（10g+2g-7.2g），該算式所得結(jié)果是______（填化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)中生成KCl的質(zhì)量是多少？

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氧氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以（10g+2g-7.2g）是生成氧氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)剩余固體的質(zhì)量=生成氯化鉀的質(zhì)量+二氧化錳的質(zhì)量（催化劑不參與反應(yīng)）可知：生成氯化鉀的質(zhì)量=剩余固體的質(zhì)量-二氧化錳的質(zhì)量，所以反應(yīng)中生成KCl的質(zhì)量是11.2g-2g=9.2g；
故答案為：（1）O2；（2）反應(yīng)中生成KCl的質(zhì)量是9.2g；
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為化學(xué)反應(yīng)中生成的氣體逸出，故生成氧氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）依據(jù)剩余固體的質(zhì)量=生成氯化鉀的質(zhì)量+二氧化錳的質(zhì)量（催化劑不參與反應(yīng)）分析解答；
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
已知：2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為7.2g，求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是
 
（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是
 
g；
（2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是小群和小琳同學(xué)對一道化學(xué)計算題分析、解答、探究的實錄．請你一起參與研究并解決相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.1）
[題目]已知：2KClO3═2KCl+3O2↑，將20g氯酸鉀和8g二氧化錳混合后放入試管中加熱了一段時間，便停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為18.4g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小群先 根據(jù)根據(jù)守恒定律求氧氣質(zhì)量，他的計算式是
 
，然后 根據(jù)化學(xué)方程式求出了KCl 的質(zhì)量是
 
g．
（2）小琳仔細(xì)分析了小群上述計算的結(jié)果，發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證她的發(fā)現(xiàn)．
（3）小群想了一下，把題目中“20g氯酸鉀”改為“a  g氯酸鉀”，其它數(shù)據(jù)不變．請你幫小琳算出 a的取值范圍是：
 
≥a＞
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[題目]已知：2KClO3
 MnO2 
.
 
△
2KCl+3O2↑，將20g氯酸鉀和4g二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應(yīng)后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是
 
（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而通過化學(xué)方程式求出KCl的質(zhì)量是多少g．
 
．（列出計算過程，否則該答案不給分）
（2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“20g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，而題目中其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的數(shù)值是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小李和小王同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01g）
題目：已知：2KClO3 
MnO2
.
△
  2KCl+3O2↑，兩位同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀藥品是否純凈，取2.5g該藥品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加熱t(yī)3時間后，小王認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，請你幫他說明理由？
加熱到t4時，固體質(zhì)量沒有減少；
加熱到t4時，固體質(zhì)量沒有減少；

（2）小李根據(jù)質(zhì)量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是
O2
O2
（填化學(xué)式）的質(zhì)量．
（3）請你通過計算，幫助他們說明該藥品氯酸鉀是否純凈．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2KClO3 
MnO2
.
加熱
2KCl+3O2↑，將14g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為11.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到算式：（10g+2g-7.2g），該算式所得結(jié)果是
O2
O2
（填化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)中生成KCl的質(zhì)量是多少？

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