Question

（2012?麗水）為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：
取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%0的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為

10

克；此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進行的操作是

先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干

．
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象看得到沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶方法；（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量計算出氯化鈣的質(zhì)量，再除以14g就行．

解答：解：（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說明反應(yīng)完最多生成10g沉淀；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以用蒸發(fā)溶劑方法，先將沉淀過濾除去再蒸發(fā)；
（2）解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10克
根據(jù)：

111

100

=

x

10克

解得x=11.1克
答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1克

14克

×100%=79.3%．
故答案為：（1）10；先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；（2）79.3%．

點評：解答本題容易出錯的地方是氯化鈉結(jié)晶析出的方法，別忘了先將沉淀過濾掉再蒸發(fā)．