Question

14．（1）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)，該白色粉末的主要成分是碳酸鈉，產(chǎn)生白色粉末的方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH固體在空氣中敞口放置，質(zhì)量會增大，因?yàn)槲�收了空氣里的水和二氧化碳，因此NaOH必須密封保存；氫氧化鈉固體具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；如：干燥H₂、O₂等氣體．氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）長期盛放石灰水的試劑瓶壁上有一層白色固體，寫出生成白色固體的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，除去該白色固體常用的一種酸為稀鹽酸．
（3）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣、
與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水…等（寫二條即可）．
（4）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如胃酸過多可服用Mg（OH）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉具有吸水性，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣會與酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸在水溶液中都會電離出氫離子進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)，該白色粉末的主要成分是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，產(chǎn)生白色粉末的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH固體在空氣中敞口放置，質(zhì)量會增大，因?yàn)槲�收了空氣里的水和二氧化碳，因此NaOH必須密封保存；氫氧化鈉固體具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，碳酸鈣會與酸反應(yīng)，所以除去該白色固體常用的一種酸為稀鹽酸；
（3）酸在水溶液中都會電離出氫離子，化學(xué)式為：H⁺，酸會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）碳酸鈉，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，增大，水，二氧化碳，密封；吸水性，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，為稀鹽酸；
（3）H⁺，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查了酸、堿、鹽的一些性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，需要在平時加強(qiáng)記憶．