Question

如表是探究小組的同學們對Mn、Al、Cu三種金屬活動性順序進行了探究的過程．
【作出猜想】1、Mn的金屬活動性比Al強．2、Mn的金屬活動性比Cu強．
【實驗過程】

步驟	現象	結論
1、取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．	沒有明顯現象
2、		Mn的金屬活動性比Cu強

【實驗結論】三種金屬的活動性由強及弱的順序是

 

【結論應用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅 ）

 

，理由是

 

．
【拓展應用】小剛設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順產并分析相關問題，他設計的四種實驗方案，所需試劑如下：
①銅、銀、硫酸亞鐵溶液                    
②鐵、銀、硫酸銅溶液
③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液       
④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液
上述方案中，正確的是

 

（填寫序號）．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究

專題：科學探究

分析：根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析回答有關的問題．根據金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知鐵、銅、銀三種金屬的活動性，則可推測實驗方案的設計是否合理．

解答：解：【實驗過程】
1、由金屬活動順序表的應用可知，取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．沒有明顯現象．說明了Mn的金屬活動性比Al弱；
2、為了比較Mn與Cu的活動性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中，現象是Mn片上由紅色物質生成．說明了Mn的金屬活動性比Cu強．
【實驗結論】由上述實驗可知，三種金屬的活動性由強及弱的順序是Al、Mn、Cu．
【結論應用】由于鋁的活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應，所以不能用鋁制容器盛裝波爾多液．
【拓展應用】根據金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知鐵、銅、銀三種金屬的活動性，則可推測實驗方案的設計是否合理的為：鐵、銀、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液，故選②、④．
故答案為：【實驗過程】1、Mn的金屬活動性比Al弱；
2、取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中；Mn片上由紅色物質生成．
【實驗結論】Al、Mn、Cu．
【結論應用】不能，鋁的金屬活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應．
【拓展應用】②、④．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．