在加壓的條件下，可將25000 L石油氣裝入容積為24 L的鋼瓶中．請從微觀的角度加以解釋．

答案：
解析：

物質是由微粒構成的，微粒間有空隙．在加壓的條件下，微粒間空隙縮小，可使氣體的體積縮小，故可將25000 L石油氣裝入容積為24 L的鋼瓶中．


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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
，將混合液中不溶物除去的實驗方法是
過濾
過濾
；溶液中多余燒堿可以加
稀鹽酸
稀鹽酸
（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
答：
氯化銨受熱易分解
氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

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根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為______，將混合液中不溶物除去的實驗方法是______；溶液中多余燒堿可以加______（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為______．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：______．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X______（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的______，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
答：______．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：．

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