Question

將某黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0克，投入到50.0克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣．求：
（1）黃銅中含鋅多少克？
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g        y=9.8g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50.0g

×100%=19.6%．
答：（1）黃銅中含鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．