Question

【題目】（6分）現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱： 。

（2）實驗要選擇的裝置是 （填裝置編號）。若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序

為 （填接口字母代號）；

（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于 。

a．瓶底內(nèi)壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內(nèi)壁 d．瓶底外壁

（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先 。

（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），則該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗 （2）乙丁戊 B、F、E、G （3）b （4）檢查裝置的氣密性（5）32.5%

【解析】

試題分析：儀器a為便于添加液體藥品的長頸漏斗；檢驗黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，可通過鋅和稀鹽酸反應可用于制取氫氣，并測定產(chǎn)生氫氣的體積，進而計算求得樣品中鋅的質量分數(shù)，所以可用固液不加熱制氣裝置來制取氣體，排水法收集氫氣并測定排出水的體積間接地得出生成氫氣的體積，所以選擇：乙丁戊裝置，用多功能瓶收集氣體時，應短進長出，所以連接順序為B、F、E、G；為了防止其他的擴散，集氣瓶的磨砂部分在瓶口邊緣，故選b；制取氣體時，首先應檢查裝置的氣密性；通過方程式計算可得制取1.1L氫氣，即m=1.1L*0.09g/L=0.099g，需要鋅的質量約為3.24g，即樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%。