Question

工業(yè)制硫酸主要分造氣、氧化反應和吸收三個階段．硫酸的生產流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS₂）：

請結合硫酸的生產流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃爐渣的用途是：

 

；在反應室中要不斷排出熱氣，才能維持反應室的溫度恒定．說明反應室中的化學反應是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．含有SO₂的廢氣造成空氣的危害是：

 

．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質量為

 

．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設在SO₂、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

Answer 1

分析：（1）充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性．煅燒黃鐵礦時生成的固體是三氧化二鐵，所以爐渣是三氧化二鐵，三氧化二鐵用來煉鐵．二氧化硫能形成亞硫酸，形成酸雨；
（2）根據稀釋前后溶質質量不變；
（3）根據反應前后元素質量不變故反應前和反應后硫元素質量相等．

解答：解：（1）爐渣的主要成分是三氧化二鐵；二氧化硫易形成酸雨；故答案為：用來煉鐵．放熱、造成酸雨．
（2）根據稀釋前后溶質質量不變設需98%的濃硫酸的質量為x
x×98%═98g×20%
x=20g
需要加水的質量為：98g-20g═78g 
答：需要加水的質量為78g
故答案為：78g
（3）根據反應前后元素質量不變故反應前和反應后硫元素質量相等；可列等式．
設98%的硫酸的質量為y
10t×32%×（1-2%）=y×98%×

32

98

         y═9.8t 
答：98%的硫酸的質量為9.8t

點評：解答本題的關鍵是要掌握稀釋前后溶質質量不變，反應前后元素質量不變的判斷方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．