（10重慶14）．化學無處不在，右圖是物質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是（ ）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.4 2.5 4.8 7.0 8.1 11.0 12.0
（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 基本反應類型：
復分解反應
復分解反應
．
（2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯
紅
紅
色．
（3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）
NaCl
NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

 (1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖1。假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的原因                   。

    (2)觀察圖2，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是             。解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因              。

 


 (3)圖3圖4分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯      (填“酸性”､“中性”或“堿性”下同)，乙醇的水溶液顯      。

    (4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

   4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.5

7.0

11.0

12.0

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式      。

②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色。

 ③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學式)     。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題二 物質(zhì)的鑒別、鑒定、推斷（一） 題型：單選題

（10重慶14）．化學無處不在，右圖是物質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是（ ）

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案