鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應，生成等質(zhì)量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為（ ）
A．l：2：3
B．3：2：l
C．4：2：1
D．6：3：2
【答案】分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，由生成等質(zhì)量氫氣的條件可計算出三種金屬的質(zhì)量比；再由元素質(zhì)量比與相對原子量的比，可得到參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比．
解答：解：設生成等質(zhì)量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁三種金屬的質(zhì)量分別為mNa、mMg、mAl，則
×mNa=×mMg=×mAl，則mNa：mMg：mAl=23：12：9
則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比=：：=6：3：2

故選D．
點評：相對原子質(zhì)量是原子個數(shù)與元素質(zhì)量之間的橋梁，利用相對原子質(zhì)量可把原子的個數(shù)與元素質(zhì)量之間建立起聯(lián)系，即元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)．
練習冊系列答案
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A、l：2：3B、3：2：lC、4：2：1D、6：3：2

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鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應，生成等質(zhì)量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為


  1. A.
    1：2：3
  2. B.
    3：2：1
  3. C.
    4：2：1
  4. D.
    6：3：2

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