Question

25、向一定質(zhì)量的含硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的金屬中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的金屬中一定含有

Ag、Fe、Cu

，可能含有

Zn

，濾液中一定含有的金屬離子是

Zn²⁺

，任意寫(xiě)出一個(gè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銀、銅都強(qiáng)，順序?yàn)殇\＞鐵＞銅＞銀，反應(yīng)后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因?yàn)殂y銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，然后根據(jù)要求分析判斷即可．

解答：解：鐵、銀、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅＞銀，硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時(shí)先置換最弱的金屬，然后在置換較強(qiáng)的，以此類(lèi)推，反應(yīng)后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因?yàn)殂y銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，因此至少置換出了鐵，也可能置換完鐵后鋅還有剩余，這種情況無(wú)法判斷，所以濾渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；濾液中一定含有Zn²⁺．
故答案為：Ag、Cu、Fe；Zn；Zn²⁺；Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂

點(diǎn)評(píng)：題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．