Question

現(xiàn)有含雜質(zhì)的固體氯化鋇（BaCl₂），雜質(zhì)不溶于水，取12.5克樣品放入燒杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，得到50克濾液．取10克濾液，加入100克硝酸銀溶液（AgNO₃），恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13克溶液．試計算：
（1）生成白色沉淀的質(zhì)量；
（2）10克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒可以求出沉淀的質(zhì)量，利用沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯化鋇的質(zhì)量，進而可得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，利用溶液的均一性特點對過濾后溶液中氯化鋇的質(zhì)量進行計算即可得氯化鋇的質(zhì)量，進而可得樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得白色沉淀的質(zhì)量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）設10克濾液中氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287     
 x            2.87g     
 

208

x

=

287

28.7g

x=2.08g??
則10g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

2.08g

10g

×100%=20.8%
（3）設12.5克樣品中氯化鋇的質(zhì)量為y．

2.08g

10

=

y

y+39.6g

y=10.4 g        
樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為

10.4g

12.5g

×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20.8%；
（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是對題目中所涉及的反應情況的理解以及溶液特性的掌握．