Question

10．實驗室有不純的氯酸鉀樣品，把該樣品與1g二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：（反應化學方程式2KC1O₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

反應前固體總質(zhì)量	反應后固體總質(zhì)量
13.5g	8.7g

（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體總質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為為13.5g-8.7g=．
（2）設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                           4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
     x=12.25g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.25g}{13.5g-1g}$×100%=98%．
答：氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是98%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．