有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色容液，同時產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是

A. 雜質一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質一定沒有NaCl

C. 雜質可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的

D. 雜質可能是K2CO3和NaCl組成的

C 【解析】取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色溶液，同時產(chǎn)生4.4g氣體，說明原固體中一定不含氯化鐵，故A錯誤； 設生成4.4g的二氧化碳氣體，需要碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =，解得x=10.6g，說明原混合物中一定含有另外一種碳酸鹽，且該碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳的能力要與...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：貴州省安順市2018年中考化學試卷 題型：單選題

下列分離或提純物質的方法中，所依據(jù)的原理正確的是　　

選項

混合物的分離或提純

分離原理

A

分離液態(tài)空氣制取氧氣

利用氮氣和氧氣的熔點不同

B

將石油分餾得到石油產(chǎn)品

石油中各成分的密度不同

C

分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物

硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同

D

除去粗鹽中的泥沙

氯化鈉和泥沙的溶解性不同

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、分離液態(tài)空氣制取氧氣，利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，故選項錯誤。 B、將石油分餾得到石油產(chǎn)品，利用的是石油中各成分的沸點不同，故選項錯誤。 C、分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物，利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化差異，故選項錯誤。 D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽...

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科目：初中化學 來源：重慶市2018年中考化學試卷（B卷） 題型：計算題

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質量分數(shù)（假設雜質受熱不參與反應）。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。試計算：

（1）Cu2(OH)2CO3中質量分數(shù)最大的元素是_______。

（2）若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少_______? （計算結果精確到0.1%）

（3）樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是多少______________?

氧元素（或O） 93.8% 55.5% 【解析】（1），Cu2(OH)2CO3中質量分數(shù)最大的元素是氧元素（或O）； 解法一：（2）由質量守恒定律得生成水和二氧化碳的質量為：100g－84.5g==15.5g 由反應的化學方程式可知，生成水和二氧化碳的質量比為：18：44==9：22 生成水的質量為：15.5g× == 4.5g 所得硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為： ...

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科目：初中化學 來源：重慶市2018年中考化學試卷（B卷） 題型：單選題

“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，其結構類似于金剛石。下列有關硅的說法正確的是（ ）

A. 屬于金屬元素 B. 元素符號SI

C. 硅是地殼中含量最多的元素 D. 單質硅由原子構成

D 【解析】A. 由所學知識可知，硅屬于非金屬元素 ，錯誤；B. 元素符號的書寫：一個字母大寫，兩個字母第一個字母大寫，第二個字母小寫，硅的元素符號為Si，錯誤；C. 氧是地殼中含量最多的元素，錯誤；D. 單質硅由原子構成，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：內(nèi)蒙古包頭市2018年中考化學試卷 題型：簡答題

為探究CuO和稀硫酸反應后溶液中溶質的成分，同學們設計了實驗、歩驟如下：

(1)取少量CuO粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出結論：A中溶質只有CuSO4。有同學認為該結論不合理，繼續(xù)迸行實驗。

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量隨加入NaOH溶液貭量的変化關系如圖�；卮鹣铝袉栴}：

①A中的溶質有_____(填化學式)，b~c之間的沉淀是___________。

②c點對應溶液中溶質的可能組成有_________(填化學式)。

③由以上實驗總結出：在分析化學反應后溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________。

CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余 【解析】（1）向A溶液中加入氫氧化鈉后a-b段的沉淀的質量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發(fā)生反應，當加入氫氧化鈉的量達到b點時，氫氧化鈉與銅離子反應有氫氧化銅沉淀生成，故說明A溶液中的溶質有硫酸銅和稀硫酸，化學式為CuSO4、H2SO4；b-c段的沉淀是氫氧化銅和硫...

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科目：初中化學 來源：北京市門頭溝區(qū)2018屆九年級二�；瘜W試卷 題型：科學探究題

學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。

（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質。

（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

序號

H2O2溶液的溶質質量分數(shù)％

H2O2溶液的體積/mL

溫度/℃

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應

時間

①

5

1

20

0.1

4

16 s

②

15

1

20

0.1

4

6 s

③

30

5

35

0

4

98 min

④

30

5

55

0

4

20min

(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。

(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數(shù)有關的實驗是__________(填實驗序號)。

（探究二）MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？

將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：

MnO2的狀態(tài)

操作情況

觀察結果

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

由上述實驗得到的結論是__________。

（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。

(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據(jù)是__________。

(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。

(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。

其他條件相同時，溫度升高，過氧化氫分解速率加快 ①② 粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好 ①不復燃，③復燃；⑥固體質量為0.2 g；⑦復燃。 2H2O2 2H2O + O2↑ 溫度、H2O2溶液溶質質量分數(shù)及體積、CuO和MnO2的質量及聚集狀態(tài)。 【解析】本題考查了影響化學反應速率的因素探究，催化劑的特點。在探究外界條件對反應速率的影響時，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時，...

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科目：初中化學 來源：北京市門頭溝區(qū)2018屆九年級二�；瘜W試卷 題型：簡答題

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低有毒氣體的排放，反應的微觀示意圖如下：

(1)請補全上圖中相應微粒的圖示。________________

(2)當有0.56 g 乙被轉化時，則同時被轉化的甲的質量為__________ g。

0.6 【解析】本題考查了微粒模型圖的應用和根據(jù)化學方程式的計算。 由圖示和質量守恒定律可知，在催化劑的作用下，一氧化碳和一氧化氮反應生成了氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2； （1）由上述分析可知，應補充一個氮分子，圖示為：； （2）設：被轉化的甲的質量為x 2NO+2CO2CO2+N2 60 56 x 0.56g 解...

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科目：初中化學 來源：青海省西寧市2018年中考化學試卷 題型：實驗題

實驗是學習化學的重要手段，請結合下圖所示實驗回答相應問題。

實驗一

實驗二

實驗三

(1)實驗一中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_________________________。

(2)實驗二是配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液的實驗，應稱取NaCI的質量為____g，某同學在量取液體體積時俯視讀數(shù)，這樣會使所配溶液的質量分數(shù) ___6％(填“大于”，“等于”或“小于”)。

(3)實驗三是電解水的實驗，該實驗說明水是由______________組成的。

密度大于空氣，不能燃燒也不支持燃燒 3 大于 氫元素和氧元素 【解析】（1）實驗1中蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，兩只蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣的密度大； （2）50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液中溶質的質量為50g×6％=3g；量取液體體積時俯視讀數(shù)，會使量取的水的實際體積偏小，故配制的溶液的溶質的質量分數(shù)會偏大，故是大于6%； （3）實驗3是電...

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰州市2018年中考化學試卷 題型：填空題

A～I是初中化學常見物質。A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B。

(1)固態(tài)C的俗名是_________，實驗室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為_______________。

(2)E、F的化學式分別為_________、_________。

(3)A+B—→ C+D的化學方程式為____________________，D+F→G+H的反應類型是__________。

(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產(chǎn)生，同時生成G，則濾渣的成分是____________，I的化學式為_________。

干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 置換反應 Cu、Fe HCl或H2SO4 【解析】A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B，B是四氧化三鐵，D是鐵，E是氧氣，F(xiàn)是硫酸銅，G是硫酸亞鐵，I是鹽酸或硫酸。(1)固態(tài)C的俗名是干冰，實驗室區(qū)分氣...

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