Question

8、下列四種金屬若質(zhì)量相等，分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣最少的是（　�。�

A、鋁

B、鐵

C、鎂

D、鋅

Answer 1

分析：寫出四種物質(zhì)與硫酸反應的化學方程式，確定金屬與氫氣的質(zhì)量比，要得到等質(zhì)量的氫氣需要的哪種金屬最多，則哪種金屬置換氫氣的能力最弱，與足量的稀硫酸反應哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最少．

解答：解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質(zhì)量比關系如下：
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鋁18份，鐵56份，鎂24份，鋅65份，需要的鋅最多，說明鋅置換氫氣的能力最弱，等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀硫酸反應鋅產(chǎn)生的氫氣最少．
故選D

點評：解本類型題比較簡單的方法是從反方向進行分析，在學習中要求學生要熟記一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鐵56份，鋅65份，鋁18份等等．等質(zhì)量等價態(tài)金屬與足量酸反應得到氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．