Question

9．有一包AgNO₃和Cu（NO₃）₂的固體混合物26.4克，加入足量的水將其配成溶液，再加入13克鋅粉，完全反應(yīng)后，有物質(zhì)沉淀，過濾，在沉淀物中加入足量的一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，共收集到0.2克氫氣．
（1）請寫出上述過程中產(chǎn)生氫氣的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）這包固體混合物中含NO₃^-的質(zhì)量為12.4克．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）由氫氣的質(zhì)量求出沉淀物中鋅的質(zhì)量，進而知道了與AgNO₃和Cu（NO₃）₂反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，結(jié)合硝酸根離子守恒進行分析．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
  x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
所以與硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：13g-6.5g=6.5g，硝酸銅和硝酸銀都會與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅，所以
設(shè)混合物中含NO₃^-的質(zhì)量為y
2NO₃^---Zn---Zn（NO₃）₂
124   65
  y    6.5g
   $\frac{124}{y}$=$\frac{65}{6.5g}$
   y=12.4g
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）12.4．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，注意審題要謹慎．