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【題目】下列說法正確的是（）

A. 用氫氣還原10g氧化銅，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質量為8.4g，則參加反應的氧化銅的質量是8g

B. 將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定是5%

C. 將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，容器中的氣體為純凈物

D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)為26%

【答案】AD

【解析】

A、設參加反應的CuO的質量是x。
CuO+H2Cu+H2O 固體的質量差
80 64 16
x 10g-8.4g

x=8g，選項正確；

B、將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不一定是5%，因為有的物質溶于水會與水反應生成新的物質，使溶質的質量大于5g，有的物質與水反應還可以生成沉淀或氣體，從而使溶液的質量小于100g，導致所得溶液中溶質的質量分數(shù)不一定是5%，選項錯誤；

C、設3g碳完全燃燒生成二氧化碳時需氧氣的質量為x。


x=8g
設3g碳不完全燃燒生成一氧化碳時需氧氣的質量為y。
2C + O2 2CO
2432
3gy

y=4g
因為密閉容器中有6g氧氣，又8g＞6g＞4g，可確定反應后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳，選項錯誤；

D、假設生成碳酸鈣質量為100g，則設氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 100g

x=74g
則由題意知，氫氧化鈉的質量為：100g-74=26g
氫氧化鈉的質量分數(shù)為：×100%=26%，選項正確。故選AD。

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