（9分）氫氣是最清潔的燃料。請你計算20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
160g

試題分析：本題是標準的根據(jù)化學(xué)方程式計算的題目。解題過程中注意解題步驟即可，即：設(shè)、寫、找、列、解、答，六個步驟。
解：設(shè)20g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x。  （設(shè)）   ……………1分
2H2＋O22H2O                    （寫）……………………2分
　　　　　4　32　　　　　　　　　　　　　　�。ㄕ遥�
　　　　 20g　x                             ……………………1分
4:32=20g：x                         （列） ……………………3分
x=160g                            （解） ……………………2分
答：反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為160g　　　�。ù穑�
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算的題目，要注意解題步驟，即：設(shè)、寫、找、列、解、答，六個步驟。
務(wù)必要寫對化學(xué)方程式，此為關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有20g大理石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6克。計算:
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)火箭發(fā)射可用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2N2H4＋N2O4  點 燃 3N2＋4H2O），生成物不會對大氣造成污染。計算9.6kg的N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)莽草酸(化學(xué)式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。
請計算：(寫出計算過程，并注意格式)
(1)莽草酸分子中C、H、O的質(zhì)量比；
(2)莽草酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)(精確到0．1％)；
(3)174g莽草酸含氫元素的質(zhì)量：
(4)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達菲”：
體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”60mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用多少顆?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g。試計算：
（1）    完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳       g；
（2）    大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某鎂鋁合金的樣品7.2 g，研成粉末后與200 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是
A．18.25%B．14.6%
C．12%D．3.6 %

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）石灰石是一種重要的礦產(chǎn)，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)
④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

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