Question

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀Na₂CO₃樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．
請分析回答下列問題：
（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為________g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）設參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量的為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117      44
 y     x     z       4.4g
   x=7.3g

  y=10.6g

 z=11.7g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=21.9%．．
答：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%，（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.9%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．
點評：本題主要考查了學生解決有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算能力，解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，解題時既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．