【題目】向100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入15g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示，請根據(jù)關系圖分析計算：

（1）稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量為 g，此時溶液中的溶質是 （填化學式）；

（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）0.4；ZnSO4；（2）19.6%

【解析】（1）稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量為0.4g，此時溶液中的溶質是ZnSO4；

（2）解∶設該稀硫酸中溶質的質量為xg

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2 ↑

98 2

X 0.4g

＝ ,x＝19.6g.

該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)∶×100％＝19.6％.

答∶（1）稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量為0.4g，此時溶液中的溶質是ZnSO4；（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%

點睛∶本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算。

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（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至 處。

②將注射器C連接到裝置E的導管口處。

③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到 ，表示裝置E的氣密性良好。

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