Question

探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等．
（1）該實驗的目的是

 

、

 

．
兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是

 

．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量

 

（填“多”、“少”或“相等”）．
（可能用到的相對原子質量：H-1；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56）
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質量的樣品

加入足量的稀鹽酸

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

B：稱取一定質量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液

攪拌

 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
（3）兩種方案，你認為不能達到目的是

 

（填“A”或“B”），理由是

 

．
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數

 

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析：（1）從提供的藥品和裝置的特點來分析實驗目的．活動性強的金屬與酸反應劇烈，單位時間內放出的熱量多，由此可推知反應現象．
（2）如金屬過量，生成氫氣的多少就有酸的量決定．
（3）鐵與硫酸銅反應時生成的銅會附著在鐵的表面，使反應不能徹底進行．
（4）銅在高溫下會與氧氣反應，烘干后質量增大．

解答：解：（1）所給的金屬在外形上相同，酸的質量分數相同，因此是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度的；從裝置圖看出，都是密閉的系統(tǒng)，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少的；因為鎂和酸反應快，放出的熱量多，所以甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；
（2）如金屬過量，生成氫氣的多少就有酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質量也相等．
（3）鐵與硫酸銅反應時生成的銅會附著在鐵的表面，使反應不能徹底進行，所以B方案不能達到目的．
（4）銅在高溫下會與氧氣反應生成氧化銅，烘干后質量增大，會導致測定的鐵的質量分數 偏�。�
答案：（1）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度
比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高（2）相等（3）B鐵未被完全除盡（4）偏小

點評：本題從不同角度分析實驗過程中的各個環(huán)節(jié)，從實驗目的到實驗現象，到實驗結果，很有深度，是一道很好的中考題．