7．通過下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
     配置蔗糖溶液		B．
    獲取純凈水
C．
   獲取氯化鈉晶體		D．
   配置100%的食鹽水

分析 A、依據(jù)蔗糖能溶于水的知識(shí)解決；
B、依據(jù)過濾所除掉的雜質(zhì)情況進(jìn)行分析；
C、依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行相關(guān)的溶液計(jì)算并判斷即可；
D、依據(jù)蒸發(fā)能使溶質(zhì)氯化鈉與溶劑水分離進(jìn)行分析．

解答 解：A、配制蔗糖溶液時(shí)，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒攪拌，故正確；
B、通過過濾的方法只能把不溶性的雜質(zhì)除去，可溶性的雜質(zhì)不能除去，也就無法得到純凈水，故錯(cuò)誤；
C、通過蒸發(fā)食鹽水可以得到氯化鈉晶體，故正確；
D、用50 g 20%的食鹽水和50 mL水混合，可以得到10%的食鹽水，故正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作原理的考查，掌握各個(gè)操作的實(shí)驗(yàn)原理及目的是解題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中數(shù)據(jù)和右圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃時(shí)，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1 g．
（4）某KNO3晶體中有少量KCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，下列措施正確的是（　�。�
A．加入生石灰B．升高溫度C．降低溫度D．加入水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g
12011
2206
3202.8
420n
（1）表中 n的數(shù)值為2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%．
（3）求反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4中，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是（　�。�
A．元素的種類B．各元素的化合價(jià)C．分子的種類D．分子的總數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是（　�。�
A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室中有一包無標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種．小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究
【查閱資料】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），能溶于水，且水溶液呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
（1）取少量溶液，滴加BaCl2溶液，觀察得到白色沉淀產(chǎn)生，由此可得到的結(jié)論是什么？
（2）向產(chǎn)生白色沉淀中滴加足量稀硫酸，根據(jù)沉淀仍有剩余能否確定白色粉末為硫酸鈉？請(qǐng)解釋原因．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）小明試驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)根據(jù)閱讀的資料，用PH試紙確定該物質(zhì)可能含有的成分，簡(jiǎn)述測(cè)定方法．
（2）小剛向溶液滴加一種液體，觀察到有氣泡產(chǎn)生，也確定了該溶液成分，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【綜合計(jì)算】
小明欲測(cè)定配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g改溶液，加入足量的BaCL2溶液，過濾、洗滌、干燥后得到19.7g沉淀，求該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示的“錯(cuò)誤操作”，與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（　�。�
A． 
      試管破裂		B．
量取的液體偏少		C．
     橡皮塞彈出		D．
   燈內(nèi)酒精燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將試管內(nèi)氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳．

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