Question

（1）金屬鐵是由

原子

（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由

離子

構(gòu)成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a=

10

時(shí)，該粒子是原子．
②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是

陰離子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號(hào)為

O^2-

．
③當(dāng)a=13時(shí)，該粒子是

陽離子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其原子的最外層電子數(shù)是

3

．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的．有些是由分子構(gòu)成的，有些是由原子構(gòu)成的，有些是由離子構(gòu)成的．
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可知，若質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則為原子，若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則為陰離子，質(zhì)子數(shù)決定了元素．

解答：解：（1）因鐵是金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是鹽類化合物，則是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故答案為：原子；離子；
（2）①因該粒子是原子，則a=2+8=10，故答案為：10； 
②因核外電子總數(shù)2+8，a=8時(shí)小于核外電子總數(shù)，則為陰離子，因質(zhì)子數(shù)為8，則為氧元素，該離子為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，離子符號(hào)為 O^2-；故答案為：陰離子； O^2-；
③因核外電子總數(shù)2+8，a=13時(shí)大于核外電子總數(shù)，則為陽離子，所以原子的最外層電子數(shù)是3．故答案為：陽離子；3．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒及原子中的量的關(guān)系，明確常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒，學(xué)會(huì)利用質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來分析原子和離子即可解答．