Question

以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗過程，請回答問題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)______現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬______，都能證明Cu的活動性比Ag強(qiáng)．
結(jié)論：三種金屬的活動性順序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬銀，銀不能將銅置換出來，都能證明Cu的活動性比Ag強(qiáng)．Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答為：（1）只有鐵絲表面有氣泡； （2）銀，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．