Question

4．完成下列小題
（1）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Al³⁺ 和Fe²⁺；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（2）某氯化鈉和氯化鈣混合溶液中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)比為1：6，配制該溶液時(shí)所取氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量比為117：555（最簡整數(shù)比）．
（3）在CO、CO₂混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀30g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉溶液氯離子的鈉離子之比是1：1，假設(shè)氯化鈉中氯離子、鈉離子個(gè)數(shù)都是1個(gè)，所以氯化鈣中的氯離子個(gè)數(shù)應(yīng)該是5個(gè)，而氯化鈣中氯離子和鈣離子之比是2：1，所以氯化鈉和氯化鈣個(gè)數(shù)之比是1：2.5=2：5進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳元素守恒，碳元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO₃）₂、AgNO₃，而是含有生成的Fe（NO₃）₂；由于Al（NO₃）₃不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO₃）₃；依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)“鐵”置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，所以溶液質(zhì)量減小；
（2）氯化鈉溶液氯離子的鈉離子之比是1：1，假設(shè)氯化鈉中氯離子、鈉離子個(gè)數(shù)都是1個(gè)，所以氯化鈣中的氯離子個(gè)數(shù)應(yīng)該是5個(gè)，而氯化鈣中氯離子和鈣離子之比是2：1，所以氯化鈉和氯化鈣個(gè)數(shù)之比是1：2.5=2：5，所以配制該溶液時(shí)所取氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量比為：（2×58.5）：（5×111）=117：555；
（3）在CO、CO₂混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，所以碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，10g混合氣中碳元素質(zhì)量為：10g×36%=3.6g
  設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，
    C------CaCO₃
    12      100
    3.6g      x
     $\frac{12}{3.6g}$=$\frac{100}{x}$
     x=30g
故答案為：（1）Al³⁺ 和Fe²⁺，��；
（2）117：555；
（3）30．

點(diǎn)評 本題是對金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．