Question

【題目】（本題共9分）堿式碳酸銅又稱銅綠，是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)。某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)Cu2(OH)2CO3受熱分解后除生成CO2和 H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。請結合所學知識，回答下列問題：

（1）若要證明有CO2和H2O生成，應選擇下圖的裝置是 （填字母序號）；理由是 。

（2）探究黑色粉末的成分。

【猜想與假設】

該黑色粉末可能是①碳粉、②氧化銅、③ ；

小明同學經(jīng)過認真分析，認為上述猜想 一定不正確（填序號）；其理由是 ；

【查閱資料】

a．碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末；

b．氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液；

c．碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中。

【實驗驗證】

請你幫小組同學完成下述實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想②正確

（3）銅綠[Cu2 (OH)2CO3]受熱分解的化學反應方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）A 若用B裝置則無法檢驗水的存在

（2）碳粉和氧化銅的混合物 猜想① 銅元素不守恒

【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向黑色粉末中加入足量的稀鹽酸	黑色粉末全部溶解,溶液呈藍色。	猜想②正確

（3）Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑

【解析】

試題分析：（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應選擇下圖的裝置是A，理由是：若用B裝置則無法檢驗水的存在，因為如果先檢驗二氧化碳，那么從澄清石灰水中出來的氣體中就會含有水分，這樣對水分的鑒定形成干擾

（2）根據(jù)猜想①碳粉、②氧化銅，故猜想③：碳粉和氧化銅的混合物；小明同學經(jīng)過認真分析，認為上述猜想猜想①一定不正確，其理由是：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，元素的種類不變，若黑色固體時炭粉的話，那么銅元素不守恒

【實驗驗證】根據(jù)信息：氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液，碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向黑色粉末中加入足量的稀鹽酸	黑色粉末全部溶解,溶液呈藍色	猜想②正確

（3）根據(jù)上面的探究結果，銅綠[Cu2 (OH)2CO3]受熱分解生成CO2和 H2O以及氧化銅，故化學反應方程式：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑