Question

15．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是NH₄Cl；T℃時，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，則T介于10～20℃之間（從上表溫度中選取最近的兩個數(shù)值）．
（2）20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%； 
（3）向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）；再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為6.4g．

Answer 1

分析 （1）根據表中信息分析解答．飽和溶液溶質質量分數(shù)大小，與溶解度有關，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，即溶解度相等
（2）查原題表格數(shù)據知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$．
（3）根據表中氯化銨的溶解度解答．

解答 解：（1）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是NH₄Cl；飽和溶液溶質質量分數(shù)大小，與溶解度有關，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，即溶解度相等；硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經分析知在10～20℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；
（2）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以$\frac{36g}{136g}×100%$=26.5%．
（3）50℃時氯化銨的溶解度為50.4g，即該溫度，100g水中最多溶解氯化銨50.4g，所以50g水中最多溶解氯化銨25.2g；所以向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的不飽和溶液；20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，則50g水中最多溶解氯化銨18.6g；所以冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：25g-18.6g=6.4g．
故答案為：（1）NH₄Cl；10～20℃；（2）26.5%；（3）不飽和；6.4．

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識