Question

【題目】我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放入燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體已全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=。
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學(xué)式）。
（3）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）NaCl、HCl
（3）解∶設(shè)6g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			2.2g

x＝5.3g

試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)∶5.3g／6g×100％＝88.3%。

答∶試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是88.3%。

【解析】解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g；（2）B點時，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl；
所以答案是：（1）2.2g；（2）NaCl、HCl；（3）88.3%。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．