Question

小芳設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合裝置．打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關(guān)上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖1，回答問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）B中白磷能夠在水下燃燒的原因是

 

．
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是

 

．
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是

 

．
（6）實驗室用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)，制取乙炔（C₂H₂）氣體，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加激烈，圖2供選的氣體發(fā)生裝置中最合適的是：

 

（填字母）

Answer 1

考點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）由題意知，反應(yīng)物雙氧水，生成物水合氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳，故可書寫其化學(xué)方程式；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因，應(yīng)考慮燃燒的條件；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳分析現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色分析現(xiàn)象；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體分析；
（6）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，用實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔（C₂H₂），是固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此不需要加熱；該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，因此選用有分液漏斗的裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度．

解答：解：（1）由題意知，反應(yīng)物雙氧水，生成物水合氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳，故A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因此會產(chǎn)生氣泡；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大；
（6）A、用實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔（C₂H₂），是固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此不需要加熱，故選項錯誤；
B、用實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔（C₂H₂），是固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此不需要加熱；該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，因此選用有分液漏斗的裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；故選項正確；
C、裝置直接是錯誤的裝置，長頸漏斗的下端應(yīng)該在液面以下，故選項錯誤；
D、該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，因此選用有分液漏斗的裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，長頸漏斗不能控制反應(yīng)的速度，故選項錯誤；
故選B
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）與氧氣接觸；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）溶液由紫色變紅色；
（5）氣體密度比空氣密度大；
（6）B

點評：本題綜合考查了氧氣的實驗室制法和二氧化碳的實驗室制取原理及二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握氧氣的反應(yīng)原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件是解題的關(guān)鍵．