Question

19．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是過(guò)量Fe，分離所得混合物的方法是過(guò)濾．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？不合理，理由是因?yàn)橐笰g⁺完全置換出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵．
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，溶液2和溶液3為什么要混合？?jī)煞N濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

Answer 1

分析 （1）為置換出溶液的銀達(dá)到回收銀、而同時(shí)得到硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)要求，此時(shí)應(yīng)選擇加入過(guò)量鐵粉以便完全置換溶液中的銀；由于反應(yīng)后所得混合物為固體鐵粉、銀粉和硫酸亞鐵溶液所形成的混合物，根據(jù)過(guò)濾是分離固體與液體所形成混合物的方法，可采取過(guò)濾的方法進(jìn)行分離；
（2）為得到較純凈的銀，而在除去銀粉中混有的鐵粉時(shí)還需要得到硫酸亞鐵，因此可判斷此時(shí)應(yīng)加入稀硫酸把鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（3）在回收廢液中的銀時(shí)，為把廢液中的銀全部置換出來(lái)，加入了過(guò)量的鐵粉，所以說(shuō)所得銀粉中一定含有未反應(yīng)完的鐵粉，因此，必須使用硫酸進(jìn)行處理才能得到純凈的銀；
（4）對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)，可以將硫酸亞鐵從其溶液中極出而獲得硫酸亞鐵晶體；混合都是硫酸亞鐵溶液的溶液2和溶液3，可得到更多的晶體．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞銀及最終要得到硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)要求，加入過(guò)量鐵粉以完全置換溶液中的銀；所得混合物為固體鐵粉、銀和硫酸亞鐵溶液所形成，因此，采取過(guò)濾的方法進(jìn)行分離；
（2）為除去銀粉中混有的鐵粉并得到硫酸亞鐵，此時(shí)應(yīng)加入稀硫酸把鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）置換廢液中的銀時(shí)必須加入過(guò)量的鐵粉，因此所得銀粉中一定含有未反應(yīng)的鐵粉，必須使用硫酸進(jìn)行處理才能得到純凈的銀；
（4）為從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)；溶液2和溶液3都是硫酸亞鐵溶液，混合后加熱可得到更多的晶體，綜合利用；
故答案為：
（1）過(guò)量Fe；過(guò)濾；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）不合理，因?yàn)橐笰g⁺完全置換出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶；兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，位于氫之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)將酸中氫置換出來(lái)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．