Question

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是

4.4

_；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足，而樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足，而樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g，也就是m值為4.4；
（2）設(shè)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g×x                1.54g

100

5g×x

=

44

1.54g

解之得：x=70%   
（3）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸鈣質(zhì)量是y  生成的氯化鈣質(zhì)量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
y            z      4.4g

100

y

=

44

4.4g

=

111

z

y=10g   z=11.1g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

10g+50g-4.4g

×100%≈20%；
故答案為：（1）4.4；（2）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%；（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%；

點評：通過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進一步鞏固了計算題的解題步驟，解答本題的關(guān)鍵是分析出第三次鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完了，再進一步進行推證即可．