Question

小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

序號	加入稀鹽酸質量/g	剩余固體質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

請計算：
（1）上表中m的數值為多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數據可知，第一次碳酸鈣反應了2.5g，第三次剩余1.2g，說明第二次碳酸鈣反應了2.5g；
第三次和第四次剩余物質都是1.2g，說明第三次后碳酸鈣完全反應．

解答：解：（1）上表中m=5.5g-2.5g=3g，
答m的值是3；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g-1.2g

8g

×100%=85%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為85%．
（3）可以利用第一次的數據進行計算，設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73
  2.5g    x

100

2.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
稀鹽酸中溶質的質量分數為：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．